ماذا تسمى عمليه تحول البخار الى سائل

ماذا تسمى عمليه تحول البخار الى سائل، التبخير وتحويل مادة من المرحلة السائلة أو الصلبة فيالمرحلة الغازية (البخار). إذا سمحت الظروف بتكوين فقاعات بخار داخل السائل ، فإن عملية التبخير تسمى الغليان . التحويل المباشر منالصلب إلى البخار يسمى التسامي.

ماذا تسمى عمليه تحول البخار الى سائل

يجب توفير الحرارة لمادة صلبة أو سائلة للتأثير على التبخر. إذا كانت المناطق المحيطة لا توفر حرارة كافية ، فقد تأتي من النظام نفسه كتخفيض في درجة الحرارة . يتم تجميع ذرات أو جزيئات السائل أو المادة الصلبة معًا بواسطة قوى متماسكة ، ويجب التغلب على هذه القوى في فصل الذرات أو الجزيئات لتكوين البخار ؛ حرارة التبخير هي مقياس مباشر لهذه القوى المتماسكة.
تكثيف البخار لتكوين سائل أو مادة صلبة هو عكس التبخر ، وفي العملية يجب نقل الحرارة من بخار التكثيف إلى المناطق المحيطة. إن كمية هذه الحرارة مميزة للمادة ، وهي عدديًا مماثلة لحرارة التبخر. انظر أيضا التبخر و التسامي .


- التبخير : التبخير هو انتقال طور من الطور السائل إلى الطور الغازي.
- مقياس ضغط الدم : أداة لقياس الضغط في سائل ، وخاصة مقياس عمود سائل مزدوج الأرجل يستخدم لقياس الفرق في ضغوط سائلين.
- الغليان : الغليان هو التبخر السريع للسائل ويحدث عند تسخين السائل إلى نقطة الغليان ، أو درجة الحرارة التي يكون عندها ضغط بخار السائل مساويًا للضغط الذي يمارسه الغاز الجوي المحيط على سطح السائل. (هواء).
- التبخر : نوع من تبخير السائل يحدث فقط على سطح السائل.
- تحول المرحلة: سائل إلى غاز
- إن تبخير عينة السائل هو انتقال طور من الطور السائل إلى الطور الغازي. هناك نوعان من التبخير: التبخر والغليان.

يحدث التبخر في درجات حرارة أقل من نقطة الغليان ، ويحدث على سطح السائل. لكي تتبخر جزيئات السائل ، يجب أن تكون موجودة بالقرب من السطح ، وأن تتحرك في الاتجاه الصحيح ، ولديها طاقة حركية كافية للتغلب على القوى بين الجزيئات الموجودة في المرحلة السائلة.
على النقيض من ذلك ، فإن الغليان هو تبخر سريع يحدث عند درجة حرارة الغليان أو فوقها وعند سطح السائل أو تحته.

ضغط البخار

بنفس الطريقة التي ينتشر بها الشاي من كيس الشاي بمجرد غمر الكيس في الماء ، فإن الجزيئات المحصورة في مرحلة ما ستميل إلى الانتشار (والطاقة الحرارية التي تحملها معها) على نطاق واسع قدر الإمكان. يتجلى هذا القانون الأساسي للطبيعة فيما يسمى "الميل الهارب" للجزيئات من الطور. الميل للهروب ذو أهمية أساسية في فهم جميع التوازنات والتحولات الكيميائية.
من الممكن ملاحظة ميل الجزيئات للهروب إلى الطور الغازي من مادة صلبة أو سائلة عن طريق وضع المادة في حاوية مغلقة ومفرغة متصلة بجهاز قياس ضغط الغاز.
ضغط البخار : ضغط البخار هو مقياس مباشر لميل هروب الجزيئات من حالة المادة المكثفة.

الغليان

نقطة الغليان هي درجة الحرارة التي يكون عندها ضغط بخار السائل مساويًا للضغط الذي تمارسه البيئة المحيطة (الهواء) على السائل. دائمًا ما يزداد ميل الجزيئات للهروب من الطور مع درجة الحرارة ؛ لذلك ، يكون ضغط بخار السائل أكبر في درجات الحرارة المرتفعة. تغير ضغط البخار مع درجة الحرارة ليس خطيًا. نظرًا لأن الضغط النموذجي على سطح الأرض هو 1 ضغط جوي (760 تور) ، فهذا هو ضغط البخار الذي يجب أن يعادله السائل حتى يكون عند نقطة الغليان العادية .
ضغط البخار ودرجة الحرارة : تغير ضغط البخار مع درجة الحرارة ليس خطيًا. تشير تقاطعات كل منحنى مع الخط الأفقي عند 1 atm (أي 760 تور) إلى نقطة الغليان العادية لكل سائل ، والتي تتراوح من -25 درجة مئوية لكلوريد الميثيل إلى أكثر من 80 درجة مئوية للفلوروبنزين و 2-هيبتين.
يشير المنحنى إلى أنه عندما يكون الضغط الجوي أقل من 1 ضغط جوي (على سبيل المثال ، على ارتفاعات أعلى) ، فإن نقطة الغليان ستحدث عند درجات حرارة منخفضة. وذلك لأن السائل يمكن أن يسخن بدرجة أقل لكي يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجوي. وقد لوحظ بالفعل أن هذا صحيح.

الظواهر ذات الصلة التي تنطوي على انحناء الحدود السائلة

يتم تحديد ضغط بخار السائل بواسطة قوى الجذب التي تعمل على الجزيئات على سطح السائل. في قطرة صغيرة جدًا ، يكون سطح السائل منحنيًا بحيث يختبر كل جزيء عددًا أقل من عوامل الجذب الأقرب مقارنةً بالسائل السائب. ترتبط الجزيئات الخارجية للسائل بالقطرة بشكل أقل إحكامًا ، ويكون للقطرة ضغط بخار أكبر من السائل الكتلي. إذا كان ضغط بخار الهبوط أكبر من الضغط الجزئي للبخار في الطور الغازي ، فإن الانخفاض سوف يتبخر.


تفاعلي: نقطة الغليان : الجزيئات غير القطبية (رمادية) تتبخر أو تغلي بسرعة أكبر من الجزيئات القطبية (الأزرق والأحمر). تظهر عوامل الجذب بين الجزيئات بخطوط منقطة. قم بتشغيل النموذج ، ثم قم بتسخين السوائل. كيف يبدو الغليان على المستوى الجزيئي؟
الفقاعة عبارة عن ثقب في السائل. تنحني الجزيئات الموجودة على حدود السائل إلى الداخل ، لذا فإنها تتمتع بجاذبية أقوى في الجوار الأقرب. نتيجة لذلك ، يكون ضغط البخار P w للسائل المواجه للفقاعة دائمًا أقل من ضغط السائل السائب P wفي نفس درجة الحرارة. عندما يكون السائل الكتلي عند نقطة غليانه العادية (أي عندما يكون ضغط البخار 1 ضغط جوي) ، فإن ضغط البخار داخل الفقاعة سيكون أقل من 1 ضغط جوي ، لذلك سوف تميل الفقاعة إلى الانهيار. أيضًا ، نظرًا لأن الفقاعة تتشكل داخل السائل ، فإن الضغط الهيدروستاتيكي للسائل المتراكب سيضيف إلى هذا التأثير. لكلا السببين ، لن يغلي السائل حتى ترتفع درجة الحرارة قليلاً فوق نقطة الغليان ، وهي ظاهرة تُعرف بالتسخين الفائق. بمجرد أن يبدأ الغليان ، سيستمر في القيام بذلك عند نقطة غليان السائل المناسبة.
كيف يتحول السائل إلى غاز؟ - يوتيوب : هذا الفيديو يلقي نظرة على كيفية حدوث التبخر والتبخر ، ويعالج خطأ كبير يرتكبه الكثير من الناس عندما يتعاملون مع انتقال طور الغاز السائل.

السوائل فوق الحرجة

السائل فوق الحرج عبارة عن مادة عند درجة حرارة وضغط أعلى من نقطتها الحرجة ، حيث لا توجد أطوار سائلة وغازية مميزة.
أهداف التعلم


- ناقش خصائص السوائل فوق الحرجة.
- السوائل فوق الحرجة لها خصائص بين تلك الخاصة بالغاز والسائل.
- يمكن للسائل فوق الحرج أن يتدفق من خلال المواد الصلبة مثل الغاز ويذيب المواد مثل السائل.
- جميع السوائل فوق الحرجة قابلة للامتزاج تمامًا مع بعضها البعض ، لذلك بالنسبة للخليط يمكن ضمان مرحلة واحدة ، إذا تم تجاوز النقطة الحرجة للخليط.

الشروط الاساسية


- المائع فوق الحرج : أي مادة عند درجة حرارة وضغط أعلى من نقطتها الحرجة ، حيث لا توجد أطوار سائلة وغازية مميزة.
- درجة الحرارة الحرجة : درجة الحرارة التي لا توجد بعدها حدود طور لمادة معينة.
- النقطة الحرجة : تُعرف أيضًا بالحالة الحرجة ، وتحدث هذه النقطة في ظل ظروف (مثل القيم المحددة لدرجة الحرارة أو الضغط أو التركيب) التي لا توجد فيها حدود طور.
- الضغط الحرج : الضغط الذي لا توجد بعده حدود طور لمادة معينة.