يمكن تحضير محلول حمضي وذلك بإضافة ، علم الكيمياء هو أحد العلوم التي تهتم بدراسة الطبيعة وتفاعلاتها المختلفة، وتكون المركبات الكيميائية هى ناتج هذه العناصر المختلفة، وتعد الأحماض احدى التفاعلات التي يهتم بها علماء الكيمياء، وللأحماض قسمين وهما الأحماض الضعيفة، والأحماض القوية، الأحماض القوية تستخدم في عملية تحضير المحاليل الحمضية، حيث أنها تتسم بقدرتها على التفكك في الماء، ويتم تحليل جزيئات الأحماض الى أيونات الهيدرونيوم، بالاضافة الى ذلك فان كل حمض من هذه الأحماض يكون له عامل تأين ثابت، والذي يتسم بالثبات وعدم التغير، كما أن الأحماض القوية يكون لها مقدار تأين، في الفترة الأخيرة ازدادت أسئلة الطلاب حول يمكن تحضير محلول حمضي وذلك بإضافة؟، وفي الأسطر القادمة سنقدم لكم الاجابة عن هذا السؤال، عروس يقدم لك كل ما تحتاج إليه من طريقة تحضير محلول حمضي .

طريقة تحضير محلول حمضي

قبل التعرف على الطريقة التي يتم بها تحضير المحلول الحمضي، يجب أن نلفت الانتباه الى أن الأحماض التي تكون قوية تتميز بأنها تطير بسرعة ولهذا يجب الحظر عن استخدامها في المعامل والمختبرات الكيميائية، ولا يجب أن يتم استخدامها الا بوجود مختص حتى يتخذ الإجراءات اللازمة، ويمكنك تحضير المحلول الحمضي بخطوات بسيطة وهى كما يلي:
• بالاستعانة بمخبار مدرج أو ماصة، قم بسحب الكمية التي ترغب باستخدامها من هذا الحمض القوى.
• في كوب أو دورق عميق يحتوي على كمية مناسبة من الماء المذيب " المقطر"، بحرص شديد أنقل الحمض الى الدورق.
• في هذه الخطوة ماعليك سوى أن تقوم برج الكوب العميق ولكن برفق وحذر، بعد ذلك قم بوضع المذيب بصورة تدريجية لحين اكتمال الدورق.
• بهذه الطريقة تتمكن من الحصول على الحجم الذي ترغب فيه من المحلول الحمضي المخفف.

يمكن تحضير محلول حمضي وذلك بإضافة

الكثير من الطلاب يتساءلون عن ماذا نعني بتخفيف المحاليل، فالمحاليل المخففة هي عبارة عن الأحماض القوية التي نقوم بإذابتها عن طريق وضع المذيبات إليها حتى نتمكن من الحصول على محلول حمضي خفيف، ويكون تركيز هذا الحمض قليل مثال على ذلك حمض الهيدروكلوريك أحد الأحماض القوية عندما نقوم بإضافة الماء المقطر اليه نكون بهذه الطريقة تمكنا من تخفيف هذا الحمض.
يمكن تحضير محلول حمضي وذلك بإضافة مذيب [الماء المقطر]
عندما ترغب بتحضير محلول حمضي يمكنك فعل ذلك عندما تقوم بإضافة مذيب، تتمكن من الحصول على محلول حمضي مخفف نتيجة لإضافة المذيب، البعض يتساءل عن الطريقة التي يمكن أتباعها حتى نقوم بقياس تركيز الحمض، الحمض يمكنك قياس التركيز الخاص به من خلال أن يتم حساب العدد الخاص بمولات المادة التي تم إذابتها التي تكون موجودة في المحلول الحمضي الذي قمنا بعملية تخفيفه.
ملحوظة هامة: يجب الانتباه جيدا عندما تقوم بعملية تخفيف الأحماض القوية وأن تنتبه وتعلم جيدا أن الحمض هو الذي يتم إضافته إلى الماء المقطر ولا تفعل عكس ذلك لما ينتج عن ذلك من حدوث تناثر للمادة الحمضية ومن ثم قد تؤدي إلى إصابتك بحروق .

المخزن المؤقت

المخزن المؤقت هو محلول مائي يحتوي على حمض ضعيف وقاعدته المترافقة أو قاعدة ضعيفة وحمضه المتقارن. يتغير الأس الهيدروجيني للعازل قليلاً جدًا عند إضافة كمية صغيرة من حمض أو قاعدة قوية إليه. يتم استخدامه لمنع أي تغيير في الرقم الهيدروجيني للمحلول ، بغض النظر عن المذاب. تُستخدم المحاليل العازلة كوسيلة للحفاظ على الرقم الهيدروجيني عند قيمة ثابتة تقريبًا في مجموعة متنوعة من التطبيقات الكيميائية. على سبيل المثال ، الدم في جسم الإنسان هو محلول عازل.
المحاليل العازلة تقاوم تغير الأس الهيدروجيني بسبب وجود توازن بين الحمض (HA) وقاعدته المقترنة (A - ). المعادلة المتوازنة لهذا التفاعل هي:
عند إضافة بعض الأحماض القوية (المزيد من H + ) إلى خليط توازن للحمض الضعيف وقاعدته المترافقة ، يتحول التوازن إلى اليسار ، وفقًا لمبدأ Le Chatelier. يؤدي هذا إلى زيادة تركيز أيون الهيدروجين (H + ) بنسبة أقل من الكمية المتوقعة لكمية الحمض القوي المضافة. وبالمثل ، إذا تمت إضافة قاعدة قوية إلى الخليط ، فإن تركيز أيون الهيدروجين ينخفض ​​بأقل من الكمية المتوقعة لكمية القاعدة المضافة. هذا لأن التفاعل ينتقل إلى اليمين لاستيعاب فقدان H + في التفاعل مع القاعدة.
الحلول العازلة ضرورية في مجموعة واسعة من التطبيقات. في علم الأحياء ، فهي ضرورية للحفاظ على درجة الحموضة الصحيحة للبروتينات للعمل ؛ إذا تحرك الأس الهيدروجيني خارج نطاق ضيق ، فإن البروتينات تتوقف عن العمل ويمكن أن تنهار. هناك حاجة إلى عازلة من حمض الكربونيك (H 2 CO 3 ) وبيكربونات (HCO 3 - ) في بلازما الدم للحفاظ على درجة الحموضة بين 7.35 و 7.45. صناعيًا ، تُستخدم المحاليل العازلة في عمليات التخمير وفي تحديد الظروف الصحيحة للأصباغ المستخدمة في تلوين الأقمشة.

تحضير محلول عازلة

هناك طريقتان لتحضير محلول عازل لدرجة حموضة معينة. في الطريقة الأولى ، قم بإعداد محلول بحمض وقاعدته المقترنة عن طريق إذابة الشكل الحمضي للعازل في حوالي 60٪ من حجم الماء المطلوب للحصول على حجم المحلول النهائي. ثم قم بقياس الرقم الهيدروجيني للمحلول باستخدام مسبار الأس الهيدروجيني. يمكن تعديل الأس الهيدروجيني إلى القيمة المطلوبة باستخدام قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم. إذا كان المخزن المؤقت مصنوعًا من قاعدة وحمضها المتقارن ، فيمكن ضبط الأس الهيدروجيني باستخدام حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك. بمجرد أن يكون الرقم الهيدروجيني صحيحًا ، قم بتخفيف المحلول إلى الحجم النهائي المطلوب.
مسبار الأس الهيدروجيني : يمكن إدخال المسبار في محلول لقياس الرقم الهيدروجيني (قراءة 8.61 في هذا المثال). يجب معايرة المجسات بانتظام باستخدام محاليل الأس الهيدروجيني المعروفة لتكون دقيقة.
بدلاً من ذلك ، يمكنك تحضير محاليل من الشكل الحمضي والشكل الأساسي للمحلول. يجب أن يحتوي كلا الحلين على نفس تركيز المخزن المؤقت كتركيز المخزن المؤقت في المحلول النهائي. للحصول على المخزن المؤقت النهائي ، أضف أحد الحلول إلى الآخر أثناء مراقبة الأس الهيدروجيني.
في طريقة ثالثة ، يمكنك تحديد الكمية الدقيقة للحمض والقاعدة المترافقة اللازمة لعمل مخزن مؤقت لدرجة حموضة معينة ، باستخدام معادلة Henderson-Hasselbach:

الرقم الهيدروجيني

حيث pH هو تركيز [H +] ، pK a هو ثابت تفكك الحمض ، و [\ text {A} -] و [\ text {HA}] هي تركيزات القاعدة المترافقة وحمض البداية.
حساب الرقم الهيدروجيني لمحلول عازلة
يمكن حساب الرقم الهيدروجيني لمحلول منظم من ثابت التوازن والتركيز الأولي للحمض.
النقاط الرئيسية
عادة ما يتم تمثيل قوة الحمض الضعيف (المخزن المؤقت) على شكل ثابت التوازن.
يتم وصف ثابت توازن التفكك الحمضي ، الذي يقيس ميل الحمض إلى الانفصال ، باستخدام المعادلة: .
باستخدام K a ومعادلة التوازن ، يمكنك إيجاد تركيز [H + ].
يمكن بعد ذلك استخدام تركيز [H + ] لحساب الرقم الهيدروجيني للمحلول ، كجزء من المعادلة: pH = -log ([H + ]).
الشروط الاساسية
التوازن : حالة التفاعل التي تكون فيها معدلات التفاعلات الأمامية (المتفاعلة مع المنتج) والعكس (المنتج إلى المتفاعل) متماثلة.

ماذا يعني الرقم الهيدروجيني في المخزن المؤقت؟

في الكيمياء ، الرقم الهيدروجيني هو مقياس لتركيز أيون الهيدروجين، يمكن حساب الرقم الهيدروجيني للعازل من تركيزات المكونات المختلفة للتفاعل. المعادلة المتوازنة للمخزن المؤقت هي:
عادة ما يتم تمثيل قوة الحمض الضعيف على أنها ثابت التوازن. ثابت توازن تفكك الحمض، الذي يقيس ميل الحمض للانفصال ، لأن التفاعل هو:
كلما زادت قيمة K a ، كلما زاد تفضيل تكوين H + ، وانخفض الرقم الهيدروجيني للمحلول.