هل الماء النقي محلول ، عندما محلول كبريتات النحاس و المغلي ، نقية بخار الماء وينتج. ثم يتم تكثيفه في مكثف مبرد بالماء إلى ماء سائل مع درجة غليان 100 درجة مئوية، عروس يقدم لك طريقة التعرف على الماء النقي من المحلول

خصائص المياه النقية
حان الوقت للتفكير في الماء ومدى أهمية كل شيء تقريبًا هنا على الأرض. أحتاجها ، تحتاجها ، النباتات تحتاجها ، الحيوانات ، الأرض كلها تحتاجها "لتعمل" بشكل صحيح. سأوفر لك المزيد من الدراما في هذا الصدد. أنا حقًا أسعى إلى الكيمياء الكاملة لشيء المحاليل المائية لأن هذا فصل الكيمياء.
ماء نقي؟ هل يوجد حقًا شيء مثل الماء النقي ؟ حسنًا ، نعم ... ولكن من الصعب حقًا التخلص من المياه فائقة النقاء. بالتأكيد لا يأتي من الطبيعة النقية. حتى المطر الذي يسقط من السماء ليس ماء نقي. لذلك عندما أقول المياه النقية ، فإنني أشير إلى معيار مرجعي خاص إلى حد ما نتعامل معه غالبًا ، ولكن نادرًا ما نحققه حقًا. الماء النقي حقًا ليس سوى H 2 O وهذا كل شيء. لكن هناك ما هو أكثر مما تراه العين ...
الماء جزيء قطبي للغاية له شحنة موجبة جزئية جيدة (δ + ) على ذرات الهيدروجين وشحنة سالبة جزئية (δ - ) على ذرات الأكسجين. هذا بحد ذاته هو سبب أهمية الترابط H ولماذا يمتلك أحد أصغر الجزيئات في الكون نقطة انصهار وغليان عالية نسبيًا. الماء 18 جم / مول فقط لكتلته المولية وهو سائل عند درجة حرارة الغرفة مع نقطة غليان 100 درجة مئوية. هذه القطبية نفسها تجعل الماء مذيبًا ممتازًا لمئات المركبات والأملاح القطبية.
يذوب الملح في الماء عن طريق التفكك في الكاتيونات والأنيونات المنفصلة:
NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - ()
دعونا نحلل هذه المعادلة: كلوريد الصوديوم الصلب (بلورات الملح مثلك التي ترشها على الطعام) ، عند وضعها في الماء ، سوف تتفكك تمامًا إلى أيونات مائية منفصلة. (aq) في المعادلة أعلاه هي المرحلة المائية للمادة. إنها حقًا ليست مرحلة مستقلة حقيقية مثل المواد الصلبة أو السائلة أو الغازية - لكنها خليط متجانس مهم جدًا (محلول) في كل العلوم وبالتالي تحصل على تصنيفها الخاص (aq).
المرحلة المائية هي في الحقيقة نوع (كاتيون ، أنيون ، أو نوع محايد) محاط تمامًا بجزيئي H 2 Os . يوجد أدناه رسم توضيحي لكل من الكاتيونات والأنيونات التي يتم سحبها من بلورة الملح لتكوين أيونات مائية. هذه العملية تسمى الانحلال. هذا مجرد تمثيل ثنائي الأبعاد. تذكر أنه يحدث بالفعل في الأبعاد الثلاثية.
هذا كاتيون رطب أو Na + في حالة إذابة كلوريد الصوديوم. لاحظ كيف يتم توجيه الأكسجين (الذرة الحمراء) نحو الكاتيون. هذا يرجع إلى الجذب الكبير للشحنة الموجبة على الكاتيون والشحنة السالبة الجزئية على الأكسجين. من الأفضل تصوير أيونات رطبة مثل هذه في المعادلات مثل أيون (aq) أو في حالة أيون الصوديوم ، Na + (aq). من الأسهل بكثير التمسك بـ (aq) بدلاً من حساب مياه الترطيب ووضعها بوضوح في الصيغة مثل: [Na (OH 2 ) 6 ] + oof! لا شكرًا ، سألتزم بـ Na + (aq) ، شكرًا لك.
هذا أنيون رطب أو Cl - في حالة إذابة كلوريد الصوديوم. لاحظ كيف تتجه ذرات الهيدروجين (الذرات الرمادية) نحو الأنيون. هذا بسبب الجذب الكبير للشحنة السالبة على الأنيون إلى الشحنة الموجبة الجزئية على الهيدروجين.
عرضت فقط جزيئات الماء التي تشارك في الانحلال. سيكون هناك في الواقع المزيد من الجزيئات الموجودة - لدرجة أن تصويرنا سيكون مدفونًا بالكامل فيها.

التفاعل الأيوني ثنائي القطب
نحن نجعل الكثير حقًا حول الترابط H في مجموعات معينة من الجزيئات. إنه مثل أقوى تفاعل ثنائي القطب ممكن موجود. لدرجة أنها حصلت على اسمها الرائع الخاص بـ H-bonding. لا يزال ، حتى أفضل تفاعل H- الترابط صغير مقارنة بالتفاعلات الأيونية ثنائية القطب الفعلية. سيكون لشحنة كاملة من +1 أو -1 سحب أكبر بكثير من أي شحنة جزئية of + أو δ - . لذلك بمجرد أن يصبح أيون في محلول مائي ، فإنه يبقى عادة على هذا النحو حتى يأتي شيء أقوى بكثير لتعطيله.